задача номер два... термодинамика %-)
кислород находится в закрытой системе, так что при изменении параметров системы будет соблюдаться вот что: p1*V1/T1=p2*V2/T2 (типа следствие из уравнения Менделеева-Клапейрона). Так вот. Известно, что во втором состоянии p2=p1/2, а процесс изохорный (объем газа остается постоянным), то есть V2=V1. Получим p1*V1/T1=p1*V1/T2. Выражаем T2=T1/2. Вот. Чего там еще? А, вот. Теплота, полученная системой, тратится как раз на работу газа и на изменение внутренней энергии. У нас сначала процесс изохорный, то есть объем не меняется, а значит, работа газа равна нулю, а вся теплота идет на изменение внутренней энергии. Это самое изменение внутренней энергии и будет численно равно работе газа при изобарном процессе (давление постоянно, меняется объем, а значит, и совершается работа) во время второго перехода системы, так как эта фигня охлаждается до первоначальной температуры (типа, энергетический баланс).

Численно dU=(i/2)*(m/мю)*(RdT), тут i - количество степеней свободы молекул газа (для кислорода i=5)? m - масса газа, мю - молярная масса, R - универсальная газовая постоянная R=8,31 Дж/(моль*К). dT=T1-T2=T1-T1/2=T1/2. Всё.

Работа газа на втором переходе равна A=dU=(i/2)*(m/мю)*(R*T1/2). Когда подставляем цифры внимательно проверяем размерности чтобы не пролететь с порядком.
